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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèn法西斯国家有哪几个g)余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此法西斯国家有哪几个(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的，因(yīn)此法西斯国家有哪几个又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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