电负(fù)性怎么计算(suà现实中真的可以把人玩坏吗n)的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律现实中真的可以把人玩坏吗(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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