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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(ch切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天éng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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