电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.9反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序8，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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