又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键盱眙的邮编号码是多少啊(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：太仓网站建设,太仓网络公司,太仓网站制作,太仓网页设计,网站推广-昆山云度信息科技有限公司 盱眙的邮编号码是多少啊