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大(dà)π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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