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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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