电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立中国人口第一大省，中国人口第一大省排名(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)中国人口第一大省，中国人口第一大省排名数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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