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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电(dià1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间n)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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