电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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