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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组科兴是美国的还是中国的数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　科兴是美国的还是中国的同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正科兴是美国的还是中国的负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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