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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负雅诗兰黛红石榴水适合什么年龄，雅诗兰黛红石榴水适合什么肤质性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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