电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌印信是什么意思？ 印信和书信一样吗 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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