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  电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的,电负性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种,每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同,比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种:① L.C顺丰有冷链运输吗现在 顺丰有冷链保鲜运输吗.鲍林提出(chū)的标度。

  根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力,称为(wèi)相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

  同一周期(qī)从左至右(yòu),有效核电荷递增,原子半径递减,对电子(zi)的吸引能力渐强,因而电负(fù)性值递(dì)增;

  同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià),随着(zhe)原子半径的增大(dà),元素电负(fù)性(xìng)值递减。

  过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

  就总体(tǐ)而言,周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值,氟(fú)的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来(lái),非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

  电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合(hé)价;

  而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

  在形成共价(jià)键时,共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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