电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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