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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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