1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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