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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左500克是多少斤等于多少斤，500克是多少斤两至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.500克是多少斤等于多少斤，500克是多少斤两89 金 2.54 铅 2.33

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