元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。磨刀霍霍向牛羊全诗，磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的>

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

磨刀霍霍向牛羊全诗，磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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